原子的外層電子發生變化。為了簡單起見，黑點”而化學中的元素符號周圍常用十字“×”來表示元素原子的最外層電子。這種物質的表達叫做電子。而中學學的經典八面體電子性屬於過時理論，只能用來表示少數主族元素形成的物質，不能表示過渡元素形成的物質，不能正確表示許多常見物質的結構。
擴展數據:
電子離子鍵:陰離子和陽離子通過靜電相互作用形成的化學鍵。由離子鍵結合的化合物稱為離子化合物。離子化合物的電負性是通過將組成離子的陰離子和陽離子放在壹起來標記的。書寫規則的公式:外多內少，外少，陰陽交替。
1，外多內少:同類離子多放在離子型的最外側，相對少放在內側寫字。
2.外小內大:對於不同價態的離子，也是按照它們的絕對值和“中間大，外圍小”的原則來寫的。
3.陰陽交替:寫字的時候要用陰陽來寫。
4.當壹種離子的數量明顯多於其他離子時，也可以加壹個角標來表示，但這種情況很少見。